师：请坐，保持安静，把书本翻到117页。今天我们学习课题二化学方程式。首先回忆一下，碳在氧气中燃烧，之前是怎样表示的？木炭加氧气，点燃生成二氧化碳，这是文字表达式。除此以外，还有C + O?点燃生成CO?这种方法，以及微观示意图，它们同样可以表示碳和氧气反应生成二氧化碳。那我们来看看这三种表示方法各自有什么缺点。像第一种文字表达式，有什么缺点？
生：写太多字，太麻烦。
师：还有吗？
生：外国人看不懂。
师：很好，是的，只有我们中国人可能才能看懂。同时它还不能体现质量守恒定律，光看文字体现不出来。那再来看看第二个，有什么缺点？
生：太难画，太复杂，也不便于书写。
师：第三个呢，它好在哪里？
生：好记，书写简便。
师：它能不能体现质量守恒定律？
生：可以，左右两边原子种类和个数都相等。
师：那前面两个不可以。有没有一种式子，既能体现反应物、生成物、反应条件，又能体现质量守恒定律呢？这就是我们今天要学习的化学方程式。为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。请在书本117页画记号，它的定义是：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。那采用化学方程式表示化学反应，有哪些优点呢？首先，这一部分是反应的什么？
生：反应物。
师：这一部分呢？
生：生成物。
师：所以化学方程式能清晰地表现出各反应物和生成物的组成。第二，看到这个是什么？
生：反应条件。
师：所以通过化学方程式，还能够直观地表示出反应所需条件。第三，它还能体现出什么？
生：质量守恒。
师：对，质量守恒定律。我们可以看到反应前有四个磷原子，反应后也是四个；反应前有10个氧原子，反应后也是10个氧原子，能很好地体现质量守恒定律，原子的种类和数目都没有改变。也正是化学方程式，很好地将质和量有机结合在了一起。质可以理解为物质，也就是有什么反应物、生成物；量就是质量守恒定律这些数据等等。好，那么化学方程式有什么意义呢？请大家仔细阅读书本117页下面这一段文字，看看化学方程式可以表现哪些意义。看到没有，这里说到一方面，化学方程式可以体现其中的反应物、生成物和反应条件，体现了物质间的转化关系。请在书中把转化关系画起来，物质之间的转换关系就包括了反应物、生成物以及反应条件。那我们以这个具体的化学方程式为例，你能从中得到什么信息？反应物是谁？
生：碳和氧气。
师：生成物是谁？
生：二氧化碳。
师：反应条件是什么？
生：点燃。
师：所以连贯起来说一遍。
生：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
师：这就是它的第一个意义，请在书中抄上去。抄一个具体例子，以后碰到其他化学方程式，就以它为例，可以写在书本的118页左上角。另一方面，化学方程式中的一些物质的相对原子质量、相对分子质量，又可以体现化学反应中的定量关系。前面的转化关系是定性，这里是定量关系，定量关系又包含了质量守恒以及比例关系这两个部分。那我们同样以这个方程式为例，首先看它们的微粒个数比是多少？怎么知道是1 : 1 : 1呢？
生：配平得来的。
师：对，配平之后得来的。直观通过化学方程式，从哪里可以看出来？
生：系数。
师：非常好，化学里将它的系数称为化学计量数，请在书中写好。当系数为1的时候，我们通常省略。这是第一个比例关系，微粒个数比。好，再来看到质量怎么求呢？前面学过，求一种元素的质量用什么？
生：相对原子质量乘以个数。
师：现在如果是一种化合物，一种物质呢？
生：用相对分子质量乘以计量数，也就是个数、系数、化学计量数。
师：这就是计算的公式，请写在书中118页。那么可以看到它的质量，碳12，氧气32，二氧化碳44，恰好碳和氧气的质量相加等于二氧化碳的质量，这就体现了质量守恒。参加反应的碳和氧气的质量之和，等于反应后生成的二氧化碳质量。这是第二个要了解的。第三个，看到书上最后一行是什么？
生：12 : 32 : 44，质量比。
师：对，这是质量比，也就是通过求出质量之比得到的。所以通过一个化学方程式，我们可以知道这四类关系。第一个转化关系，可以知道反应物、生成物、反应条件；第二个，可以知道微粒个数比，看化学计量数；第三，可以知道质量比，通过计算；第四，了解质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。那同样以这个方程式为例，来描述一下反应物、生成物之间的质量比，如何描述呢？同样以这个反应为例，参加反应的碳的质量是多少？