师：19年，诺贝尔化学奖颁给了锂离子电池的三位发明者。锂离子电池究竟有何魅力，能反复充电且能量强大呢？其实锂离子电池离大家并不遥远，它的基本原理就是我们高一学过的原电池。现在，咱们回忆一下原电池的相关知识。
大家看这个装置，它构成原电池还差什么呢？我们先来回忆一下原电池的四个基本条件。第一个是什么？对，要有氧化还原反应。还有呢？要有电解质溶液以及两个什么？两个电极，而且这两个电极的活泼性要有差异，这是不同原电池的基本条件。
那在这个原电池当中，谁做负极，谁做正极呢？锌做负极，锌失去两个电子生成锌离子，发生的是什么反应？课代表回答，是氧化反应，非常好。后面同学，正极发生什么反应？对，是还原反应。它的反应式呢？铜离子得到两个电子生成铜单质。
所以这个电池的主要反应就是锌和铜离子反应生成锌离子和铜。左边同学判断一下，在这个过程中有电子转移吗？电子怎么移动的？从锌经过导线到铜，电子不会进入溶液，因为被铜得到结合生成了铜单质，也就是电子不下水。那么溶液中有离子移动吗？有，铜离子和硫酸根离子，它们分别是什么行为？铜离子向正极移动，硫酸根离子向负极移动。
外电路中电极移动方向我们分析过了，溶液中离子的移动方向也分析过了，还有电流的方向呢？电流方向与电子的运动方向相反，它从正极通过导线，要经过溶液再回到正极，形成一个闭合回路。这就是我们之前学习的锌铜原电池的工作原理，这是一个演示动画，我们刚刚已经复习过了。
锌做负极，会失去电子，生成的锌离子进入溶液，电子经过导线到正极，这部分电子被溶液中的铜离子获得生成铜单质附着在正极上。总反应就是锌与铜离子反应。内电路当中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，这是我们在高一阶段学习过的。
根据这个工作原理，我们知道它工作时会有一些现象。首先锌片可能会溶解，会越来越薄；铜片上有红色物质析出；因为是原电池，会有电流，所以连接的电流表指针会发生偏转。实际上是不是这样呢？我们来看一下这个实验装置，大家注意仔细观察实验中电流表的示数变化以及两极的现象。
我们看到锌片和铜片放在一个容器里，连接了电流表，加入了1mol/L的硫酸铜溶液。这个视频比较短，有些现象可能不太明显。老师在实验室做完这个实验后，拍摄了两极的照片，大家仔细观察，这里的锌片下面有红色物质生成，铜片的尾端和上面，下面也有现象。我们刚刚观察到视频里电流表示数在不断变化且变小，如果我们有仪器在反应过程中监测数据并绘制出图，能得到一个曲线图。请晨晨起来帮我们分析一下，从这个图里能得到哪些信息？
生：首先上面显示温度随时间变化，发现反应过程中温度会升高；第二个是电流，总体趋势是减弱，原来是0.126安，最后是0.026安，说明电流不稳定。
师：非常好，请坐。所以我们发现在实际反应过程中，出现的现象与我们之前从理论上分析的不太一样。为什么会这样呢？大家思考一下。首先锌片表面附着红色固体，这个红色固体是什么？大家都知道是铜，那这个铜是怎么来的？对，是溶液中的铜离子，锌片直接放在硫酸铜溶液中，可能会发生什么？对，置换反应，锌会置换出铜单质附着在锌片上，大家要记住这点。那么电流逐渐衰减又是因为什么呢？
生：溶液中铜离子浓度减小，而且铜附着在锌片上，阻碍了锌与溶液的接触。
师：请坐，还有其他想法吗？电流是怎么产生的？是电荷的定向移动。电流衰减说明什么？说明参与定向移动的电荷减少了。那这些电荷去哪里了呢？班长想到了，说说看。
生：锌片上有锌有铜，周围还有硫酸铜溶液，能构成微小原电池，部分电子直接在微小原电池处发生转移，不通过导线。
师：就好比原来要去很远地方买饮料，现在家门口开了一家店，就更倾向去近的地方。所以这部分电子直接在微小原电池发生转移，导致电流越来越小。那么温度升高又是因为什么呢？
生：锌和铜离子发生置换反应，是放热反应，化学能转化为热能，温度就升高了。
师：总结一下这个原电池有哪些特点和缺点。
生：效率会降低，因为化学能会转化为热能，而且电流会逐渐衰减。
师：请坐。总结出来它的缺点，一个是电流会逐渐衰减，另一个是能量转换效率比较低，所以在生活中应用不太好，不适合生活使用。
那么我们如何改进它呢？改进的关键是什么？造成这些现象的原因是什么？是不是因为锌直接与硫酸铜发生了置换反应，它们接触了呀？所以改进的关键就是避免它们接触。在改进之前，我们看这种电池有什么特点？只有一种电解质溶液，放在一个烧杯里，这种方式叫做单液原电池。