师：好同学们，我们今天开始讲新课啊。可以听到声音请扣一。好的，请同学们拿出课本和步步高的大本。我们这节课的内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一节——沉淀溶解平衡。
我们先来看一个病例，有个病人被诊断出了肾结石，保守治疗的第一个方法是水化疗法，也就是通过大量饮水来治疗。大家思考一下，这是什么原理呢？我们知道结石难溶于水，为什么还能通过大量饮水排出呢？
进一步思考第二个问题，有没有完全不溶解的物质？我们看看以前的溶解性表，表中“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，横线表示该物质不存在或者遇到水就分解。这里复习一下，铝离子和碳酸根之间画了横线，说明这个物质不存在或者遇到水就分解，这是因为铝离子和碳酸根互相促进双水解，彻底双水解，一个水解成氢氧化铝，一个水解生成二氧化碳。
那表中写着“不溶”的这些物质，是不是真的就完全不溶呢？如果把等浓度、等体积的硝酸银和氯化钠溶液混合，等浓度等体积意味着等物质的量，这两种反应物发生反应，生成氯化银和硝酸钠。生成氯化银沉淀完全反应后，溶液里还有银离子和氯离子吗？我们思考一下，如果要证明溶液中是否有银离子和氯离子，可以怎么证明呢？
我们看到，如果把氯化银固体放入烧杯的水中溶解，氯化银会不会溶解呢？假设会溶解，溶液中就会有自由移动的银离子和氯离子，就会有一定的导电性。所以我们有两个思路，一个是证明银离子和氯离子的存在，第二个思路是验证溶液的导电能力。
我们通过手持技术，采用导电率探头检测，往蒸馏水中加入氯化银固体后测量导电率，得到一幅图。观察这幅图，一开始导电率是0，也就是氯化银还没加进去时，纯水导电率基本为零。加入氯化银后，导电率逐渐增多，一开始速率比较快，随着溶解进行，速率慢慢变缓，斜率变缓，最后保持不变。
由此我们可以得到两个结论，一是导电率先变大后稳定不变，二是从斜率能看出溶解速率，刚开始增大得比较快，后面逐渐变慢。所以由这个导电率曲线图可以证明，氯化银有发生部分溶解，且溶解速率先快后慢。
大家看课本77页的资料卡片，难溶物在水中是否完全不能溶解呢？我们刚才已经证明了难溶物氯化银还是有部分溶解的。那它的溶解程度怎么样呢？可以通过溶解度来描述。氯化银的溶解度是1.5×10??克，即100克100℃的水中，可以溶解1.5×10??克的氯化银。根据初中对物质溶解度的分类，从数轴上看，氯化银溶解度小于0.01克，属于难溶性物质。
再看硝酸银，溶解度是211克，溶解度大于10克，属于易溶物质。溴化银溶解度是10??克，也是难溶。我们把难溶的物质挑出来，溶解度小于10?2克的就是难溶物，像硫化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁等。同学们把溶解度数轴画在课本77页空白处，把这些难溶物打个勾，这些就是难溶电解质。难溶电解质在水中还是可以发生微弱溶解的，水滴石穿嘛，世界上没有完全绝对不溶的物质，难溶物只是溶解程度非常小。
我们来找找这里边哪些是微溶的，0.01克到1克之间的是微溶。有硫酸银0.786克、氢氧化钙、硫酸钙，这三个是微溶。氢氧化钡经常有同学搞错，氢氧化钡可溶，大于1克的都叫可溶。四大强碱钾钠钡钙，钾钠钡可溶，钙是微溶，澄清石灰水我们把它当做澄清的，不打沉淀符号。
所以，难溶物在水中不是完全不能溶解，尽管溶解度小，但不是绝对不溶。我们这节课的研究对象就是难溶电解质，溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
我们来研究难溶电解质在水溶液中的行为。把氯化银加入烧杯的蒸馏水中，虽然肉眼看不出溶解，但微观角度它发生了溶解。我们来看Flash动画，一开始上面有四份氯化银微粒发生溶解，得到4份银离子和4份氯离子，同时有一份银离子和一份氯离子结合变成沉淀。所以溶解和沉淀这两个过程同时进行，只是一开始溶解速率大于沉淀速率，体现为溶解过程。因为一开始氯化银量最大，所以溶解速率最大，随着溶解进行，溶解速率通过电导率可以看到慢慢变慢，而沉淀速率因为溶解出来的银离子和氯离子逐渐增多而逐渐增大，最后溶解速率等于沉淀速率，达到动态平衡，宏观上体现为不再溶解，但实际上是动态平衡，溶解出两份又沉淀出两份。
我们来看难溶电解质的沉淀溶解平衡的定义，当沉淀溶解速率和沉淀析出速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡。平衡标志是固体的物质的量不再改变，溶液中离子浓度保持一定。沉淀溶解平衡有方程式，比如氯化银，注意这里是可逆符号，表示沉淀和溶解同时进行，物质状态要标出来，氯化银是s，银离子和氯离子是aq。这和第二单元讲的平衡很像，平衡都要把状态标出来，气体标g，固体标s。
既然是平衡，就会有平衡常数k，这里叫溶度积，符号为Ksp。在课本78页中间，人们把这种动态平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解之间这种动态平衡的存在，决定了银离子和氯离子的反应不能进行完全。当溶液中剩余离子浓度小于10??摩尔每升时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了，这句话后面再展开讨论。
我们接下来看溶度积，和电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。我们这单元到现在是第四个平衡了，第一个是弱酸弱碱的电离平衡Ka和Kb，第二个是水的电离平衡Kw，第三个是盐类的水解平衡Kh，现在是沉淀溶解平衡Ksp。